Значение рН является одним из наиболее часто используемых показателей тестирования качества воды. Значение рН природной воды в основном находится в диапазоне 6-9; значение рН питьевой воды должно составлять от 6,5 до 8,5; значение рН некоторых промышленных вод должно быть гарантировано на уровне 7,0-8,5. Между тем, в противном случае это окажет коррозионное воздействие на металлическое оборудование и трубопроводы. Значение рН, кислотность и щелочность различны и связаны. Значение рН указывает на кислотность и щелочность воды, а кислотность или щелочность - это содержание кислоты или щелочного вещества, содержащегося в воде. Изменения pH воды указывают на степень загрязнения воды.
РН воды определяют колориметрическим методом и методом стеклянного электрода.
Во-первых, колориметрия
Метод испытания PH - простой и грубый метод измерения. Существует два вида обычно используемых тестовых бумаг PH, один из них представляет собой широкий спектр тестовых бумаг PH, диапазон PH может быть измерен в диапазоне 1-14; другая - это прецизионная тестовая бумага PH, которая может точно определить диапазон значений PH. Этапы определения:
(1) Возьмите тест-полоску, нарежьте ее на 4-5 кусочков и положите на чистую и сухую стеклянную пластину.
(2) Окуните небольшое количество пробы воды для проверки на бумагу для измерения pH чистым стеклянным стержнем.
(3) Через некоторое время просмотрите цвет тестовой бумаги и сравните ее со стандартной цветной карточкой, чтобы определить значение pH пробы воды.
Во-вторых, метод стеклянного электрода
1, принцип измерения
Значение рН пробы воды определяли методом стеклянного электрода. Насыщенный каломельный электрод использовали в качестве электрода сравнения, стеклянный электрод использовали в качестве индикаторного электрода, а образец рабочей воды использовали для формирования рабочей батареи. Затем рабочую электродвижущую силу измеряли рН-метром и непосредственно считывали рН-метром. Значение рН.
Метод стеклянного электрода является точным и быстрым в измерении PH, и на него меньше влияют такие факторы, как цвет воды, мутность, коллоидное вещество, окислитель, восстановитель и соленость.
2, инструменты, реагенты
(1) инструмент
а, измеритель кислотности или иономер.
б, стеклянный электрод, насыщенный каломельный электрод
(2) Реагенты
а, приготовление стандартного буферного раствора
1 PH стандартный буферный раствор A (pH 4,008, 25 ° C): взвешивали 10,12 г гидроталата калия (KHC8H4O4), который сушили при 110-130 ° C в течение 2-3 часов, растворяли в воде и разбавляли в мерной колбе , 1л.
2 PH стандартный буферный раствор B (pH 6,865, 25 ° C): весили 3,338 г дигидрофосфата калия (KH2PO4) и 3,533 г динатрийгидрофосфата (Na2HPO4), которые сушили при 110-130 ° C в течение 2-3 ч соответственно. Развести до 1 л в воде и в мерной колбе.
3, этапы работы
(1) Отбор проб В соответствии с требованиями к отбору проб отберите репрезентативную пробу воды.
(2) Калибровка прибора Процедура работы выполняется в соответствии с инструкцией по эксплуатации прибора.
(3) Определение содержания пробы в воде. Сначала промойте электрод дистиллированной водой, промойте пробой воды, затем погрузите электрод в пробу, осторожно встряхните пробирку или перемешайте, чтобы ускорить баланс электрода, остановитесь, запишите значение PH, когда чтение стабильно.
В-третьих, вопросы, требующие внимания
(1) Точность результатов измерений сначала определяется точностью стандартного значения pH стандартного буферного раствора. Следовательно, буферный раствор следует готовить и хранить в соответствии с GB11076-89 «Способ приготовления буферного раствора для измерения pH».
(2) Стеклянные электроды и электроды Gangong должны быть выбраны, обработаны и установлены в соответствии со спецификациями.
(3) Лучше всего измерять pH пробы воды на месте. В противном случае образец следует хранить при температуре 0-4 ° C после отбора и измерять в течение 6 часов после отбора.
