Влияние щелочности в котловой воде и ее решениях
1. Определение:
Щелочность относится к общему количеству веществ в воде, которые могут нейтрализовать сильные кислоты. К таким веществам относятся сильные основания, слабые основания, сильные основания и соли слабых кислот. Щелочность природной воды в основном вызвана бикарбонатом (бикарбонат, см. Ниже), карбонатом и гидроксидом, среди которых бикарбонат является основной формой щелочности в воде. Источниками загрязнения, вызывающими щелочность, в основном являются сточные воды, сбрасываемые при производстве бумаги, печати и крашения, химической, гальванической и других отраслях промышленности, а также потери моющих средств, удобрений и пестицидов во время использования. Щелочность и кислотность являются важными показателями для оценки качества воды и контроля очистки сточных вод. Щелочность также часто используется для оценки буферной способности водоемов, а также растворимости и токсичности металлов в них. В технике чаще используется определение общей щелочности, которую обычно характеризуют как значение концентрации карбоната кальция.
2. Вред щелочности:
Когда щелочность котловой воды слишком высока, это может вызвать щелочную коррозию и коррозионное растрескивание трубы водяной стенки; это также может вызвать вспенивание котловой воды или даже образование паровой воды" и влияют на качество пара. В клепаных или расширенных котлах чрезмерная щелочность также может вызвать охрупчивание едким газом. Слишком высокая щелочность также вызовет образование пузырьков, из-за чего пар будет переносить соль и образовывать солевую накипь, а также легко вызвать совместную утечку пара и воды, что приведет к гидравлическим ударам перегревателя и трубопроводам, а также к серьезному паровому оборудованию. потеря.
3. План тестирования:
①Титрование кислотно-основного индикатора
Принцип: Проба воды титруется стандартным раствором до указанного значения pH, и конечная точка может быть определена по изменению цвета добавленного кислотно-основного индикатора при этом значении pH.
При титровании до тех пор, пока индикатор фенолфталеина не изменится с красного на бесцветный, значение pH раствора составляет 8,3, что указывает на то, что гидроксид-ионы в воде нейтрализованы, и все карбонаты преобразованы в бикарбонаты. Формула реакции: OH - {{3}} H {{6}} → H2OCO32-+H+
Когда HCO3- титруется до тех пор, пока цвет метила не изменится с оранжевого на оранжевый, значение pH раствора составляет 4,4–4,5, что указывает на нейтрализацию бикарбоната в воде. Реакция следующая; HCO3 - {{7}} H+-H2O+ CO2 ↑ В зависимости от количества стандартного титровального раствора соляной кислоты, израсходованного при достижении двух вышеуказанных конечных точек, можно рассчитать карбонатную, бикарбонатную и общую щелочность воды.
【Инструкции】:
1. С помощью пипетки аккуратно наберите 10 мл пробы воды.
2. Поместите образец воды в чистую коническую колбу.
3. Добавьте реагент 3-й щелочности (1) (HR) и хорошо встряхните. В это время раствор должен быть красным. Если он бесцветный, это означает, что значение щелочности фенолфталеина равно 0. Замочите на шаге 5.
4. Встряхивая конус, вертикально добавьте реагент щелочности (3) (HR). Добавляйте по 1 капле каждые 3 секунды, пока раствор не станет бесцветным. Запишите количество израсходованных капель реагента (N1).
5. Добавьте 3 капли реагента щелочности (2) (HR) и хорошо встряхните. На этот раз раствор был зеленым.
6. Продолжайте капать реагент щелочности (3) (HR), пока цвет раствора не изменится с зеленого на темно-красный, и запишите количество капель израсходованного реагента (N2).
7. Расчет результата: Щелочность фенолфталеина: N1 × 10 (мг / л)
②Volume метод
Принцип: Щелочность можно разделить на щелочность фенолфталеина и общую щелочность. Щелочность фенолфталеина - это количество, измеренное, когда фенолфталеин используется в качестве индикатора, а конечная точка pH составляет 8,3. Общая щелочность - это количество, измеренное, когда метиловый оранжевый используется в качестве индикатора, а конечная точка pH составляет 4,2. Если щелочность очень мала, общая щелочность должна быть метиловый красный-метиленовый синий в качестве индикатора, а конечная точка pH - 5,0. Общая щелочность: (N1 ＋ N2) × 10 (мг / л)
