Какое значение имеет обнаружение аммиачного азота?
Вред для людей: аммиачный азот в воде при определенных условиях может превращаться в нитрит. Если пить его в течение длительного времени, нитриты в воде соединятся с белком с образованием нитрозаминов, которые являются сильным канцерогеном и чрезвычайно вредны для здоровья человека. Продолжительное употребление воды с содержанием нитратного азота (NO3 - N), превышающим 10 мг / л, вызовет метгемоглобинемию. Когда содержание метгемоглобина в крови достигнет 70 мг / л, наступит удушье. Действие азотистого азота (NO2-N) и амина в воде приводит к образованию нитрозаминов, а нитрозамины являются тройными &. вещества. Аммонийный азот (NH4+-N) реагирует с хлором с образованием хлорамина, который имеет более низкий дезинфицирующий эффект, чем свободный хлор, поэтому, когда присутствует аммонийный азот, водоочистной станции потребуется большее количество хлора для повышения эффективности обработки. Стоимость.
В последние годы время от времени случаются случаи употребления питьевой воды и даже отравления, вызванные случайным сбросом сточных вод, содержащих аммиак и азот. Река Янцзы, река Хуайхэ, река Цяньтан, река Сычуань Туоцзян и другие речные бассейны сообщили о миллионах случаев загрязнения цианобактериями в соответствующих районах. Жители [ГГ] # 39; питьевая вода затруднена, и родственные воды были замешаны" и другие важные события. Поэтому удаление аммиачного азота из сточных вод стало одной из горячих точек экологов.
Опасность для окружающей среды: Аммиачный азот является основным загрязнителем воды, потребляющим кислород, который токсичен для рыб и некоторых водных организмов. Из-за окисления NH4+-N концентрация растворенного кислорода в водоеме будет снижена, что приведет к тому, что водоем будет пахнуть черным, а качество воды снизится, что повлияет на выживание водных животных и растений. При благоприятных условиях окружающей среды органический азот, содержащийся в сточных водах, будет превращаться в NH4+-N, который является наиболее восстановительной формой неорганического азота, а затем будет преобразован в NO2-N и NO3-N. Согласно соотношению измерения биохимической реакции, 1gNH4+-N окисляется до NO2-N и потребляет 3,43 г кислорода и окисляется до NO3-N и потребляет 4,57 г кислорода.
В то же время аммиачный азот является питательным веществом в водоеме. Из-за присутствия азота количество фотосинтезирующих микроорганизмов (в основном водорослей) увеличивается, то есть водоем становится эвтрофным, и в результате: блокируется фильтр, что приводит к сокращению цикла фильтрации, что увеличивает затраты на очистку воды; мешают водным видам спорта; конечный продукт метаболизма водорослей может производить соединения, вызывающие цвет и вкус; из-за токсинов, вырабатываемых сине-зелеными водорослями, повреждения домашнего скота и гибели рыб; из-за гниения водорослей в водоеме появляется явление кислородной недостаточности. Его токсичность в десятки раз выше, чем у соли аммония. Соотношение в составе свободного аммиака (NH3) и соли аммония (NH4+) зависит от значения pH и температуры воды. Когда значение pH и температура выше, доля свободного аммиака выше, и наоборот. Доля солей аммония выше.
Опасности для водных организмов: Аммиак подразделяется на острую и хроническую. Опасности хронического отравления аммиачным азотом: снижение потребления пищи, медленный рост, повреждение тканей и снижение транспорта кислорода между тканями. Высокий уровень аммиачного азота повредит жабры рыб и мидий. Более 0,5 мг / л приведет к неспособности есть и дышать до смерти. Опасности острого отравления аммиачным азотом заключаются в следующем: водные организмы кажутся гиперактивными, теряют водный баланс, возникают судороги и даже умирают в тяжелых случаях. Для защиты пресноводных водных организмов концентрация неионного аммиака в воде должна быть менее 0,02 мг / л.
